khso4的电离方程式为：KHSO4 = K⁺ + H⁺ + SO₄²⁻（在水溶液中完全电离）。需要注意的是，KHSO4是强电解质，其水溶液中的HSO₄⁻离子在中学阶段常被视为完全电离，因此总电离方程式直接写为K⁺、H⁺和SO₄²⁻。但严格来说，HSO₄⁻存在弱酸的电离平衡，即HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻（Ka≈0.01），在计算中可根据浓度考虑部分电离。书写时，若要求分步电离，则第一步写为KHSO4 = K⁺ + HSO₄⁻，第二步写为HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻。掌握这个规律，即可正确写出khso4的电离方程式。
【常见问题】
问题1：khso4的电离方程式在熔融状态下怎么写？
回答1：熔融状态下khso4只发生第一步电离，电离方程式为KHSO4 = K⁺ + HSO₄⁻，因为HSO₄⁻在熔融时无法进一步电离出H⁺。
问题2：khso4电离方程式中的H⁺和SO₄²⁻是否完全来自同一分子？
回答2：不是。在khso4的水溶液中，H⁺首先来自KHSO4完全电离出的HSO₄⁻，然后HSO₄⁻再部分电离出H⁺和SO₄²⁻，因此H⁺和SO₄²⁻并非完全等量，但中学阶段常简化处理为完全电离。
问题3：如何区分khso4和nahso4的电离方程式？
回答3：khso4和nahso4的电离原理相同，均为强酸酸式盐，水溶液中电离方程式类似：KHSO4 = K⁺ + H⁺ + SO₄²⁻，NaHSO4 = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻。区别仅在于阳离子不同。